在化学学习过程中，我们常常会接触到各种金属氧化物，其中过氧化钠和氧化钠是两种常见的化合物。它们虽然都含有氧元素，但氧的化合价却存在明显的差异。理解这一区别对于掌握氧化还原反应、物质性质以及化学反应机理具有重要意义。

首先，我们需要明确“化合价”的基本概念。化合价是指一个原子在形成化合物时，与其他原子结合时所表现出的电荷数或电子转移的数量。在不同类型的化合物中，同一元素可能表现出不同的化合价，这取决于其在分子中的结构和成键方式。

过氧化钠（Na₂O₂）是一种典型的过氧化物，它的结构中含有氧-氧键（O–O）。在该化合物中，每个氧原子的化合价并不是常见的-2价，而是-1价。这是因为过氧化物中的氧以过氧基（–O–O–）的形式存在，两个氧原子之间共享一对电子，导致每个氧原子的氧化态为-1。因此，在Na₂O₂中，钠的化合价为+1，而氧的化合价为-1。

相比之下，氧化钠（Na₂O）则属于普通的金属氧化物，其结构中不含氧-氧键。在Na₂O中，氧以单个O²⁻离子的形式存在，因此氧的化合价为-2。钠的化合价仍为+1，整个分子保持电中性。

通过对比可以发现，过氧化钠和氧化钠中的氧元素虽然都是非金属元素，但由于它们在化合物中的结构不同，导致了氧的化合价出现显著差异。这种差异不仅体现在数值上，还反映了它们在化学反应中的不同行为。

例如，在与水反应时，过氧化钠会释放出氧气，而氧化钠则不会。这是因为过氧化钠中的氧具有较强的氧化性，能够参与氧化还原反应，而氧化钠中的氧则相对稳定，主要表现为碱性氧化物的特性。

此外，在工业生产和实验室操作中，了解这两种物质中氧的价态也非常重要。过氧化钠常用于漂白、消毒等用途，而氧化钠则多用于制备其他钠盐或作为碱性物质使用。

总结来说，过氧化钠和氧化钠中氧的化合价分别为-1和-2，这是由它们的分子结构和成键方式决定的。理解这一点有助于更深入地认识氧化物的分类及其在化学反应中的作用，也为后续学习更复杂的化合物提供了基础。